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　　1、將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是活潑金屬一種是不活潑金屬)。

　　2、用導線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。

　　3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

　　原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極，其判斷的依據(jù)有：

　　1．據(jù)組成原電池的兩極材料判斷

　　當兩種金屬（或一種金屬與一種非金屬）作電極時，若有一金屬能與電解質(zhì)溶液（包括其中溶解的O2、CO2）自發(fā)進行氧化還原反應，則該金屬無論強弱一定作為負極；若兩金屬都能與電解質(zhì)溶液反應或都不反應，則相對較活潑的金屬應作為原電池的負極失去電子。一般情況下是較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。

　　2．據(jù)電流方向或電子流動方向判斷

　　在外電路，電流總是由正極流向負極，電子總是由負極流向正極。

　　3．據(jù)電解質(zhì)溶液里離子的定向移動方向判斷

　　在內(nèi)電路的電解質(zhì)溶液里，陽離子總是移向陰極（原電池的正極），陰離子總是移向陽極（原電池的負極）。

　　4．據(jù)兩極發(fā)生的反應判斷

　　原電池的負極（即陽極）總是失去電子發(fā)生氧化反應，正極（即陰極）總是得到電子發(fā)生還原反應。